Presión de Vapor

Presión de Vapor

Esta definida de la siguiente manera:

“es la presión de la fase gaseosa o vapor de un solido o un liquido sobre la fase liquida, para una temperatura determinada en donde la fase liquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico”.

A partir de esta definición podemos decir que también los solidos presentan esta presión cuando ocurre la sublimación o sublimación inversa.

Cuando en los solidos encontramos la fase de equilibrio dinámico suelen aparecer 2 conceptos que son liquido saturado y vapor saturado.

Las sustancias poseen varias características, la que me interesa a definir en este tema es la temperatura crítica y se define de la siguiente manera:

“es la temperatura limite por encima de la cual un gas miscible no puede ser licuado por compresión; por encima de esta temperatura no es posible condensar un gas aumentando la presión.”

El tema me gusto porque solemos pensar que el vapor es lo mismo que un gas, sin embargo los gases presentan temperaturas críticas y cuando la temperatura de un gas es menor que la temperatura crítica se trata de un vapor ya que a esa temperatura el gas puede llegar a condensarse.

La presión de vapor es muy utilizada en la industria para una diversidad de aplicaciones ya que cuando los líquidos se evaporan debido a que las moléculas se escapan de su superficie.

Este fenómeno de la presión de vapor se utiliza en la que muchas personas conocemos la olla de presión, en la producción de aire líquido, en las maquinas refrigeradoras, etc.

A pesar de que muchas personas les resulta mas fácil el uso de la olla de presión ya que los alimentos pueden cocinarse mucho mas rápido, también hay que tomar medidas debido a que esta puede estallar por alguna acumulación del gas.

Un experimento sencillo de lo que es presión de vapor es cuando encendemos una candela en un plato de agua y la tapamos con un vaso y cuando se va apagando la llama de la candela el agua comienza a subir.