Presión de Vapor
Esta definida de la siguiente manera:
“es
la presión de la fase gaseosa o vapor de un solido o un liquido sobre la fase
liquida, para una temperatura determinada en donde la fase liquida y el vapor
se encuentra en equilibrio dinámico”.
A partir de esta definición podemos decir
que también los solidos presentan esta presión cuando ocurre la sublimación o sublimación
inversa.
Cuando en los solidos encontramos la fase
de equilibrio dinámico suelen aparecer 2 conceptos que son liquido saturado y
vapor saturado.
Las sustancias poseen varias características,
la que me interesa a definir en este tema es la temperatura crítica y se define
de la siguiente manera:
“es
la temperatura limite por encima de la cual un gas miscible no puede ser
licuado por compresión; por encima de esta temperatura no es posible condensar
un gas aumentando la presión.”
El tema me gusto porque solemos pensar que
el vapor es lo mismo que un gas, sin embargo los gases presentan temperaturas críticas
y cuando la temperatura de un gas es menor que la temperatura crítica se trata
de un vapor ya que a esa temperatura el gas puede llegar a condensarse.
La presión de vapor es muy utilizada
en la industria para una diversidad de aplicaciones ya que cuando los líquidos
se evaporan debido a que las moléculas se escapan de su superficie.
Este fenómeno de la presión de
vapor se utiliza en la que muchas personas conocemos la olla de presión, en la producción
de aire líquido, en las maquinas refrigeradoras, etc.
A pesar de que muchas personas
les resulta mas fácil el uso de la olla de presión ya que los alimentos pueden
cocinarse mucho mas rápido, también hay que tomar medidas debido a que esta
puede estallar por alguna acumulación del gas.
Un experimento sencillo de lo
que es presión de vapor es cuando encendemos una candela en un plato de agua y
la tapamos con un vaso y cuando se va apagando la llama de la candela el agua
comienza a subir.
